要用到石油气或煤气做燃料，有点麻烦，李察最终选择了用酒精灯改造制成的酒精喷灯。
酒精喷灯的火焰，对比酒精灯400摄氏度左右的火焰，要高出不少，能达到1000摄氏度左右，虽然比本生灯要低，但也够用了。
把所有的实验器具准备完毕，李察开始正式进行实验。
手持着铂线圈，浸入盐酸中，看到铂线圈表面冒出气泡，一直到消失，李察知道已经清除了铂线圈上的杂物。
李察把酒精喷灯拿到眼前点燃，然后从盐酸中取出铂线圈，向着酒精喷灯的火焰中送去。
刚刚取出的铂线圈上面，还沾染着盐酸，一碰触到酒精喷灯的高温火焰，立刻发出“刺啦”一声，液体快速蒸发，接着散发出淡淡的刺鼻气味。对此，李察没有管，只是紧盯着火焰，等到没有颜色变化后，取下线圈，用去离子水进行冲洗，自然晾干。
至此，实验第一步完成，接下来就是最重要，也是最简单的步骤。
持着铂线圈，重新伸向酒精喷灯的火焰，与此同时李察控制着体内专门预留的、没用熔炼过的一种游离能量元素从指尖涌出，顺着手中的线圈柄，到达线圈在火焰中的部分。
肉眼可见，酒精喷灯的颜色开始出现变化，此时已经不再是酒精喷灯的火焰颜色，而是游离能量元素的火焰颜色。
这正是焰色反应。
火焰是有颜色的，一部分是温度在起作用，所以有炉火纯青的说法，但也有一部分，是含有的元素在起作用。
烟花火焰之所以五彩缤纷，就是因为里面加入了很多种不同的金属元素：加入金属钾，能展示出浅紫色；加入金属钠，能展示出金黄色；加入金属铅，能展示出蓝白色……
焰色反应的这一原理，叫做电子跃迁。
这是因为当某些元素在火焰中灼烧时，原子核外的电子吸收一定能量，会从基态跃迁到具有较高能量的激发态。跃迁后，等到激发态电子再回到基态，便会以一定波长的光谱线形式，释放多余能量，使火焰呈现特殊颜色。
焰色反应的实验中看到的焰色，就是光谱谱线颜色，每种元素的光谱谱线都是特殊的，发出的颜色也是特殊的。因此可以根据焰色来判断某种元素的是否存在，比如洋红色火焰就代表锶元素存在，玉绿色火焰代表铜元素存在，黄色火焰代表钠元素存在。
通过这一实验，如果发现有一种和所有已知元素焰色、光谱谱线都不同的元素存在，那么它自然是一种新的元素。
李察不确定焰色实验，对猜测中的超重核稳定岛元素是否起作用，但至少要试一试。毕竟按照理论，超重核稳定岛的元素，内部电子已经超过光速有了相对论性效应。并且让狄拉克基态的波函数成为波动态，产生一系列的神奇效果。
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